Zeitschrift für Physikalische Chemie und Biophysik
Offener Zugang

Abstrakt

Bestimmung thermodynamischer Parameter aus der Lösung von Calciumhydroxid in gemischten Lösungsmittelsystemen mittels der pH-metrischen Methode

Shamsher Ali und Azhar Ali S

In der vorliegenden Studie wurde die Auflösung von Calciumhydroxid (Ca(OH)2 in Wasser sowie in gemischten Lösungsmittelsystemen wie (Methanol + Wasser), (Ethanol + Wasser), (1-Propanol + Wasser) und (2-Propanol + Wasser) in 0-25-prozentigen Zusammensetzungen im Bereich von 293 ± 1K und 343 ± 1K oder (328 ± 1K im Fall von Methanol) durchgeführt, um die Löslichkeit, die Löslichkeitsproduktkonstante (Ksp), die Änderung der Gibbs-Freienergie (ΔGo), die Entropieänderung (ΔS°) und die Enthalpieänderung (H°) mit der pH-metrischen Methode zu bestimmen. Es wurde festgestellt, dass der Äquivalenzpunkt linear mit zunehmender prozentualer Zusammensetzung der gemischten Lösungsmittelsysteme abnahm. Dies bedeutet, dass die Löslichkeits- und KSP-Werte linear abnehmen. Die Löslichkeit von Ca(OH)2 nahm bei höheren Temperaturen im Vergleich zu Raumtemperatur ab. Darüber hinaus nahm die Methanolproduktion aufgrund seines hohen Wertes der Dielektrizitätskonstante minimal ab, während in Bei 2-Propanol war eine maximale Abnahme der Löslichkeit und der KSP-Werte zu verzeichnen. Andererseits stiegen die Go-Werte linear gegenüber der prozentualen Zusammensetzung gemischter Lösungsmittelsysteme. Auch die Entropie- und Enthalpiewerte änderten sich in gemischten Lösungsmittelsystemen.