Zeitschrift für Physikalische Chemie und Biophysik
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Abstrakt

Lösungsmitteleffekt auf die Aktivierungsenthalpie und -entropie bei der Hydrolyse von Ethylzimtsäure in gemischten Lösungsmittelsystemen

Singh AK

Die Geschwindigkeit der alkalischen Hydrolyse von Ethylcinnamat wurde in einem Temperaturbereich von 20 °C bis 40 °C in einer Wasser-Aceton-Mischung bei unterschiedlichen Zusammensetzungen von 30 bis 70 % (v/v) gemessen. Der Einfluss von Lösungsmittelvariationen auf die Reaktionsgeschwindigkeit wurde anhand von Änderungen des Aktivierungsparameters untersucht. Die Erniedrigung der ?H*- und ?S*-Werte bei gleichzeitiger Zunahme von ?G* der Reaktion im Reaktionsmedium zeigt, dass die Reaktion enthalpiedominiert und entropiegesteuert ist. Die isodielektrische Aktivierungsenergie (ED) der Reaktion nahm von 52,43 auf 47,28 ab. Die Werte der isokinetischen Temperatur von unter 300 weisen eindeutig darauf hin, dass keine nennenswerte Wechselwirkung zwischen Lösungsmittel und gelöstem Stoff im Reaktionsmedium stattfindet, d. h., die Reaktion ist keine Ion-Dipol-, sondern eine Ion-Molekül-Reaktion.